ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN

MODULO SEGUNDO PERIODO


https://drive.google.com/file/d/0B99wvvKvFV3_aVhiUFp1SENoVVE/view?usp=sharing


VÍDEO CLASE DE REPASO :

https://youtu.be/kUTLhy6UQZ4

continuación de la practica

Practica parte 2 

practicas de laboratorio

NOMENCLATURA DE LOS ALCANOS

NOMENCLATURA DE LOS ALCANOS 

QUÍMICA ORGÁNICA E INORGÁNICA

OBJETIVOS:

• Distinguir las propiedades de los elementos orgánicos e inorgánicos y apreciar sus transformaciones.
• Aprender como ocurren las reacciones y el equilibrio que alcanzan.

Elementos del grupo VII-A   (vídeo 1) 

También son llamados halógenos 

F- Cl -  Br - I - At

PROPIEDADES:

Tienden a ser muy reactivos ya que forman haluros con muchos compuestos químicos especialmente con el hidrógeno (H).

Una de sus características es que tienen los potenciales mas altos de ionización  y la mas alta electronegatividad y pueden obtener la estructura del gas noble ganando solo u electrón.

PROPIEDADES FÍSICAS DEL FLÚOR :

Reacciona con violencia con los compuestos que tienen hidrógeno como el agua, el amoniaco, y otras sustancias orgánicas, es un elemento muy toxico.

Es el halógeno mas abundante en la corteza terrestre y en el mar se encuentra en una proporción aproximada de 13ppm.

PROPIEDADES FÍSICAS DEL CLORO :

Interviene en reacciones de sustitución o de adicción tanto con materiales orgánicos como inorgánicos.

No se puede encontrar en un estado puro y reacciona con mucha rapidez con varios elementos químicos lo que lo clasifican como  cloruros, cloritos y cloratos.

PROPIEDADES FÍSICAS DEL  BROMO :

Reacciona con el agua , compuestos y elementos metálicos, es soluble  en disolventes orgánicos y es ligeramente menos activo que el cloro.

La mayoría de veces se encuentra como bromuro.

PROPIEDADES FÍSICAS DEL YODO :

Principal trazador de radioactivos y ciertos procedimientos  de radioterapia.

En la corteza terrestre hay una concentración de 0,14ppm mientras que en el agua de mar su abundancia es de 0,052ppm.

Elementos del grupo  VI-A   (vídeo 2)

O - Se - S - Pb - Se -Te

-PROPIEDADES GENERALES:

-Se les llama el grupo del oxigeno ya que este es el primer elemento del grupo . 

-Su configuración externa es NS2 , NP4. 

-Ganan o ceden electrones en la formación de compuestos. 

-Sus tres primeros elementos (O-S-Se) no son metales .

-Telurio Plomo son metaloides.

-El oxigeno presenta un comportamiento anormal al no tener orbitales ya que solo puede formar dos enlaces covalentes. 

- S - Se - Te  pueden enlazarse hasta con seis átomos 

EL OXIGENO:

Es el elemento mas abundante del planeta, lo hay en estado liquido, solido y gaseoso.

Se obtiene mediante la destilación fraccionada del aire liquido como:

-Electrolisis de disoluciones acuosas y alcalinas. 

-Descomposición catalirica de H2O

EL AZUFRE:

Se encuentra en zonas volcánicas y en domos de sal .

-En su propiedad física esta solida 

-Se encuentra en color amarillo

-Es mal conductor de calor 

-No conduce electricidad 

-Es 2 veces menos denso que el agua 

EL SELENIO :

-Aspecto metálico pero es semimetal 

-Se obtiene por el tueste de minerales sulfurosos 

-Se encuentra en moléculas de 8 en forma solida, en vapor y solo  hay una forma liquida 

EL TELURIO: 

No es abundante en la naturaleza, se encuentra principalmente como telurios de plata y oro como impurezas de las minas de sulfato de cobre.

EL PLOMO:

Es un metal metaloide radioactivo que emite radiación alfa y gama.

ELEMENTOS DEL GRUPO  V-A   (VÍDEO 3)

N - P - As - Sb - Bi

Estos elementos se distinguen también por su estabilidad en las moleculas debido a su tendencia de formar enlaces covalentes ,  dobles y triples.

Forman enlaces tan fuertes con otros compuestos  que son muy difíciles de dividir.

NITRÓGENO Y SUS PROPIEDADES :

• Tiene re actividad muy baja.
• A temperaturas ordinarias reacciona lentamente con el litio.
• A altas temperaturas, reacciona con cromo, silicio, titanio, aluminio, boro, berilio, magnesio, bario, estroncio, calcio y litio para formar nitruros; con O2, para formar NO, y en presencia de un catalizador, con hidrógeno a temperaturas y presión bastante altas, para formar amoniaco.

 

FÓSFORO Y SUS PROPIEDADES :

Se encuentra combinado en la naturaleza es fosfatos inorgánicos y en organismos vivos pero nunca en estado nativo .

• El fósforo es un componente esencial de los organismos.
• Forma parte de los ácidos nucleicos (ADN y ARN).
• Forman parte de los huesos y dientes de los animales.
• El fósforo común es un sólido
• Un característico olor desagradable
• Es un no metal.

La mayor parte de las sales del del fósforo  se utilizan como fertilizantes , el fosforo blanco se utiliza como raticida y el rojo para elaborar cerillas.

ARSÉNICO Y SUS PROPIEDADES :

En raras ocasiones se puede encontrar de forma solida principalmente en forma de  sulfuros,pertenece a los metaloides y presenta tres estados alotrópicos

• ARSÉNICO GRIS  :Estable , buen conductor de calor ,mal conductor electrónico
•  ARSÉNICO AMARILLO: volátil, reactivo, fosforescente a 25
• ARSÉNICO NEGRO :Tiene propiedades intermedias entre el arsénico negro y el arsénico amarillo 

USOS:

-Preservante de la madera

-Empleado en circuitos 

-Componentes de insecticidas y herbicidas respectivamente.

-Usado en pigmento y proteína 

-Decolorante en la  fabricación del vidrio 

ANTIMONIO Y SUS PROPIEDADES:

• ANTIMONIO AMARILLO:Es un metaestable,  compuesto de Sb4 y se encuentra en el capor  de antimonio.
• ANTIMONIO GRIS: Metálica ,estructura cristalina ,bajo punto de evaporación.

BISMUTO Y SUS PROPIEDADES:

Se produce naturalmente sin combinar, es un metal quebradizo, es el mas diamagnetico y es usado en:

-productos químicos.

-farmacéuticos y cosméticos

EL ÁTOMO DEL CARBONO      (VÍDEO 4,5,6 Y 7) 

El carbono tiene un número atómico de seis, lo que significa que teine seis protones en el núcleo y seis electrones en la corteza, que se distribuyen en dos electrones en la primera capa y cuatro en la segunda. Por tanto, el átomo de carbono puede formar cuatro enlaces covalentes para completar los ocho electrones de su capa más externa. Estos enlaces pueden ser de tres tipos: enlace simple, enlace doble y enlace triple

Enlace simple

Es la manera más sencilla en la que el carbono comparte sus cuatro electrones. Los enlaces se colocan apuntando a los cuatro vértices de un tetraedro regular, estando el carbono en el baricentro de dicho tetraedro. Se dice que el carbono actúa de manera tetragonal.

Enlace doble

El carbono no tiene por qué formar los cuatro enlaces con cuatro átomos distintos. Puede darse el caso de que dos de esos enlaces los forme con un mismo átomo. Hablamos entonces de un enlace doble. Los dos electrones que le quedan al carbono se enlazan con otrs dos átomos mediante enlaces simples. En este caso, el enlace doble y los dos simples apuntan a los vértices de un triángulo casi equilátero. Se dice que el carbono actúa de forma trigonal.

Enlace triple

Por último, puede el carbono formar tres enlaces con un mismo átomo, y el cuarto con un átomo distinto. Se habla entonces de un enlace triple. En este caso la molécula es lineal, y decimos que el carbono actúa de forma lineal.

 

Ácidos , bases y sales

Los compuestos químicos  los podemos identificar por su función química, en los ácidos la formula  de estos se caracteriza por tener al principio hidrógeno,las bases o hidróxidos  se caracterizan por tener en sus formulas el ion poliatomico o radical (OH)llamado hidróxidos y sales  se caracterizan por estar constituidas por un metal y un no metal. 

OBJETIVOS

• Identifica los ácidos bases y sales
• identificar las causas y componentes de las lluvias ácidas  
• conocer la formación de sales y sus clases 
• profundizar las teorías 

ÁCIDOS Y BASES

 Dos tipos de compuestos químicos que presentan características opuestas. Los ácidos tienen un sabor agrio, colorean de rojo el tornasol (tinte rosa que se obtiene de determinados líquenes) y reaccionan con ciertos metales desprendiendo hidrógeno. Las bases tienen sabor amargo, colorean el tornasol de azul y tienen tacto jabonoso. Cuando se combina una disolución acuosa de un ácido con otra de una base, tiene lugar una reacción de neutralización. Esta reacción en la que, generalmente, se forman agua y sal, es muy rápida. 

Primeras teorías

Los conocimientos modernos de los ácidos y las bases parten de 1834, cuando el físico inglés Michael Faraday descubrió que ácidos, bases y sales eran electrólitos por lo que, disueltos en agua se disocian en partículas con carga o iones que pueden conducir la corriente eléctrica. En 1884, el químico sueco Svante Arrhenius (y más tarde el químico alemán Wilhelm Ostwald) definió los ácidos como sustancias químicas que contenían hidrógeno, y que disueltas en agua producían una concentración de iones hidrógeno o protones, mayor que la existente en el agua pura. Del mismo modo, Arrhenius definió una base como una sustancia que disuelta en agua producía un exceso de iones hidroxilo, OH-. 

Teoría de Brønsted-Lowry

Una teoría más satisfactoria es la que formularon en 1923 el químico danés Johannes Brønsted y, paralelamente, el químico británico Thomas Lowry. Esta teoría establece que los ácidos son sustancias capaces de ceder protones (iones hidrógeno H+) y las bases sustancias capaces de aceptarlos. Aún se contempla la presencia de hidrógeno en el ácido, pero ya no se necesita un medio acuoso: el amoníaco líquido, que actúa como una base en una disolución acuosa, se comporta como un ácido en ausencia de agua cediendo un protón a una base y dando lugar al anión (ion negativo) amida.

Medida de la fuerza de ácidos o bases

La fuerza de un ácido se puede medir por su grado de disociación al transferir un protón al agua, produciendo el ion hidronio, H3O+. De igual modo, la fuerza de una base vendrá dada por su grado de aceptación de un protón del agua. Puede establecerse una escala apropiada de ácido-base según la cantidad de H3O+ formada en disoluciones acuosas de ácidos, o de la cantidad de OH- en disoluciones acuosas de bases. En el primer caso tendremos una escala pH, y en el segundo una escala pOH. El valor de pH es igual al logaritmo negativo de la concentración de ion hidronio y el de pOH al de la concentración de ion hidroxilo en una disolución acuosa:

pH = -log [H3O+]

pOH = -log [OH-]

El agua pura tiene un pH de 7,0; al añadirle ácido, la concentración de ion hidronio, [H3O+] aumenta respecto a la del agua pura, y el pH baja de 7,0 según la fuerza del ácido. El pOH del agua pura también es de 7,0, y, en presencia de una base cae por debajo de 7,0.

El químico estadounidense Gilbert N. Lewis expuso una nueva teoría de los ácidos y bases en la que no se requería la presencia de hidrógeno en el ácido. En ella se establece que los ácidos son receptores de uno o varios pares de electrones y las bases son donantes de uno o varios pares de electrones. Esta teoría también tiene la ventaja de que es válida con disolventes distintos del agua y no se requiere la formación de una sal o de pares ácido-base conjugados. Según esto, el amoníaco se comporta como una base, pues es capaz de ceder un par de electrones al trifluoruro de boro para formar un par ácido-base.

DISOCIACIÓN:

Es el proceso en el cual compuestos complejos, sales u otras moléculas se ven separadas en moléculas de menos tamaño, ya sean estas iones o radicales, generalmente de manera reversible. Por lo cual, podemos decir que la disociación es justo lo contrario de asociación, síntesis, formación o recombinación.

LLUVIAS ÁCIDAS 

El concepto de lluvia ácida engloba cualquier forma de precipitación que presente elevadas concentraciones de ácido sulfúrico y nítrico. También puede mostrarse en forma de nieve, niebla y partículas de material seco que se posan sobre la Tierra.

La capa vegetal en descomposición y los volcanes en erupción liberan algunos químicos a la atmósfera que pueden originar lluvia ácida, pero la mayor parte de estas precipitaciones son el resultado de la acción humana. El mayor culpable de este fenómeno es la quema de combustibles fósiles procedentes de plantas de carbón generadoras de electricidad, las fábricas y los escapes de automóviles.

Cuando el ser humano quema combustibles fósiles, libera dióxido de azufre (SO2) y óxidos de nitrógeno (NOx) a la atmósfera. Estos gases químicos reaccionan con el agua, el oxígeno y otras sustancias para formar soluciones diluidas de ácido nítrico y sulfúrico. Los vientos propagan estas soluciones acídicas en la atmósfera a través de cientos de kilómetros. Cuando la lluvia ácida alcanza la Tierra, fluye a través de la superficie mezclada con el agua residual y entra en los acuíferos y suelos de cultivo.

La lluvia ácida tiene muchas consecuencias nocivas para el entorno, pero sin lugar a dudas, el efecto de mayor insidia lo tiene sobre los lagos, ríos, arroyos, pantanos y otros medios acuáticos. La lluvia ácida eleva el nivel acídico en los acuíferos, lo que posibilita la absorción de aluminio que se transfiere, a su vez, desde las tierras de labranza a los lagos y ríos. Esta combinación incrementa la toxicidad de las aguas para los cangrejos de río, mejillones, peces y otros animales acuáticos.

Algunas especies pueden tolerar las aguas acídicas mejor que otras. Sin embargo, en un ecosistema interconectado, lo que afecta a algunas especies, con el tiempo acaba afectando a muchas más a través de la cadena alimentaria, incluso a especies no acuáticas como los pájaros.

La lluvia ácida también contamina selvas y bosques, especialmente los situados a mayor altitud. Esta precipitación nociva roba los nutrientes esenciales del suelo a la vez que libera aluminio, lo que dificulta la absorción del agua por parte de los árboles. Los ácidos también dañan las agujas de las coníferas y las hojas de los árboles.

Los efectos de la lluvia ácida, en combinación con otros agentes agresivos para el medioambiente, reduce la resistencia de los árboles y plantas a las bajas temperaturas, la acción de insectos y las enfermedades. Los contaminantes también pueden inhibir la capacidad árborea de reproducirse. Algunas tierras tienen una mayor capacidad que otras para neutralizar los ácidos. En aquellas áreas en las que la «capacidad amortiguadora» del suelo es menor, los efectos nocivos de la lluvia ácida son significativamente mayores.

La única forma de luchar contra la lluvia ácida es reducir las emisiones de los contaminantes que la originan

Practicas virtuales

Ácidos y Bases 

LLUVIAS ÁCIDAS 

DISOCIACIÓN

CONCLUSIONES 

Los ácidos, las bases y las sales son compuestos indispensables en experimentos de   laboratorio y procesos industriales.Pero  algunas de ellas juegan un papel importante en la vida diaria de los seres vivos. Por  ejemplo :

el ácido carbónico  es fundamental en mantener el PH de la sangre , el ácido láctico y ácido butanoico (presente en la leche y la mantequilla) se forman por la acción bacteriana sobre los hidratos de carbono. Los compuestos químicos se clasifican como:

Binarios:Los formados por dos elementos

Ternarios:Los formados por tres elementos

Superiores o polielementales: Los formados por mas de tres elementos.Ácidos

El ácido es la sustancia capaz de ganar pares electrónicos, ceder protones cuando se disuelve en agua y su característica principal es la presencia del Ion hidrógeno en su molécula.

BasesLas sales son compuestos iónicos formados por un cation distinto al Ion hidrógeno y las sales se forman cuando los ácidos reaccionan con las bases.

NeutralizaciónLa Neutralización es la reacción de un ácido con un base para dar como producto sal y agua.

WEBGRAFÍA:

http://www.nationalgeographic.es/medio-ambiente/calentamiento-global/acid-rain-overview

http://cdigital.dgb.uanl.mx/la/1020115251/1020115251_003.pdf

https://es.wikipedia.org/wiki/Sal_(qu%C3%ADmica)

https://es.wikipedia.org/wiki/Base_(qu%C3%ADmica)

https://es.wikipedia.org/wiki/Sal_(qu%C3%ADmica)

https://es.wikipedia.org/wiki/Sal_(qu%C3%ADmica)

http://definicion.de/acido/

QUIMICA

¿COMO SON LOS MATERIALES?

El material del laboratorio  puede construirse con componentes muy variados, desde vidrio hasta madera pasando por goma, metal y plástico. Las características del material dependerán de su función, ya que la manipulación de ciertos productos implica riesgos.

-MATERIAL PARA MEDIR VOLÚMENES

-PROBETA: 

La probeta es un instrumento volumétrico, que permite medir volúmenes superiores y más rápidamente que las pipetas, aunque con menor precisión.

-Se caracteriza por que :

Está formado por un tubo transparente de unos centímetros de diámetro, y tiene una graduación desde 0 ml indicando distintos volúmenes.

En la parte inferior está cerrado y posee una base que sirve de apoyo, mientras que la superior está abierta y suele tener un pico.

Generalmente mide volúmenes de 25 ó 50 ml, pero existen probetas de distintos tamaños; incluso algunas que pueden medir un volumen hasta de 2000 ml.

Puede estar hecho de vidrio o de plástico.

-Formas de uso:

La Probeta debe limpiarse antes de trabajar con ella.

Se introduce el líquido a medir hasta la graduación que queramos.

Si se pasó vuelque el líquido y repita nuevamente el paso anterior.

Se vierte el líquido completamente al recipiente destino.

-PIPETA GRADUADA 

se pueden medir distintos volúmenes de líquido, ya que lleva una escala graduada.
Están calibradas en unidades convenientes para permitir la transferencia de cualquier volumen desde 0.1 a 25 ml. Hacen posible la entrega de volúmenes fraccionados

-PIPETA  AFORADA

diseñadas para medir un solo volumen, que consiste en un tubo largo y estrecho con un ensanchamiento en la parte central y que en su parte superior comprende la línea de aforo que indica el volumen máximo que debe alcanzar el líquido

-BURETA 

El uso de las buretas es en trabajos volumétricos, los cuales se realizan para valorar disoluciones de carácter ácido o básico.

La bureta permite saber con gran exactitud, la cantidad de base que se ha necesitado para neutralizar un ácido, lo que permite calcular la concentración del mismo. La operación contraria, neutralizar y valorar una base con un ácido, también es posible.

-MATRACES

-MATRAZ AFORADO

Es un recipiente de vidrio con la parte inferior con forma esférica o de pera y con la base plana, con una marca (aforo) para indicar su capacidad. Cuando se rasa hasta la marca contiene un volumen exactamente conocido a una temperatura preestablecida. Se utiliza, para contener disoluciones de concentración conocida con los cuales se va a trabajar posteriormente.

-MATRAZ  ERLENMEYER

Es utilizado principalmente para la preparación de soluciones

-VENTAJAS 

Es más seguro que un vaso de precipitado, ya que la estructura del matraz evita perdidas de la sustancia o solución contenida (agitación o evaporación).

Es ideal para agitar soluciones. Se puede tapar fácilmente utilizando algodón o tapa.

-METODOLOGÍA DE USO 

Para calentar líquidos contenidos en el matraz, debe colocarse sobre una rejilla de asbesto bajo un trípode, también se puede utilizar un aro de metal en conjunto con soporte universal, o utilizar pinzas para buretas o agarraderas que funcionen como sostén del matraz.

-MATRAZ DE FONDO REDONDO

Este tipo de matraz se utiliza para realizar reacciones inclusive en caliente. Su fondo esférico favorece la concentración de los reactivos, no se puede apoyar en una superficie plana, por lo que se utiliza un soporte.

-MATRAZ DE FONDO PLANO

Sirve para llevar acabo destilaciones por arrastre de vapor o soxlet, existen dos tipos de matraz el redondo y el de fondo plano la unica diferencia es la base, que depende de donde se calenten, el redondo es para un equipo rotavapor y el plano para una placa de calentamiento. 

-MATRAZ DE DOS BOCAS 

La boca superior  sirve para verter la sustancia y el lateral es para conectar un filtrador.

-MATRAZ  DE DESTILACIÓN 

 Se utiliza para separar mezclas de dos  líquidos con diferentes puntos de ebullición. La destilación se produce cuando se calienta el matraz y los componentes de la mezcla cambian de liquido a gas, los líquidos de punto de ebullición mas bajos cambian primero y

los líquidos con los puntos de ebullición mas altos cambian a ultimo.

-MATRAZ KITASATO 

Se le utiliza para realizar filtraciones al vacío de sustancias pastosas y sólidas de tamaño muy pequeño.

Tiene la misma forma que el matraz Erlemeyer, pero en su cuello se ha diseñado un orificio y se le ha incluido un tramo de tubo de vidrio, llamado vástago, para permitir su conexión a diferentes dispositivos.

-MATERIAL GENERAL

-VASO PRECIPITADO

Su objetivo principal es contener líquidos o sustancias químicas diversas de distinto tipo.

Como su nombre lo dice permite obtener precipitados a partir de la reacción de otras sustancias.

Normalmente es utilizado para trasportar líquidos a otros recipientes.

También se puede utilizar para calentar, disolver, o preparar reacciones químicas.

-CARACTERÍSTICAS

Un vaso de precipitado tiene forma cilíndrica y posee un fondo plano. Se encuentran en varias capacidades.

Se encuentran graduados. Pero no calibrados, esto provoca que la graduación sea inexacta.

Son de vidrio y de plástico (Cuando están hechos de vidrio se utiliza un tipo de material mucho más resistente que el convencional denominado pyrex).

Posee componentes de teflón y otros materiales resistentes a la corrosión.

Su capacidad varía desde el mililitro hasta el litro (o incluso más).

-VARILLA DE AGITACIÓN

La Varilla de Agitacion es un fino cilindro de vidrio macizo, que se utiliza principalmente para mezclar o disolver sustancias con el fin de homogenizar. Generalmente su diametro es de 6mm y longitud es de 40cm.

-TUBO DE ENSAYO

En los laboratorios se utiliza para contener pequeñas muestras líquidas, y preparar soluciones.

El calentamiento del tubo conlleva utilizar pinzas de madera si se expone a altas temperaturas durante un largo tiempo. De lo contrario pueden usarse las manos para sostenerlo, en casos los cuales no exista peligro alguno.
No direccionar el tubo hacia nuestro rostro o cuerpo cuando se lleven a cabo reacciones químicas o preparaciones.
Su almacenamiento se deposita en gradillas, las cuales funcionan como sostén.

-FRASCO LAVADOR

Consiste en un recipiente con un tapón en el que se han insertado dos tubos de vidrio , uno en ángulo agudo, terminado en punta y otro en ángulo obtuso. Se les emplea facilmente para enjuagar materiales previamente lavados, completar volúmenes de líquidos y lavar precipitados.para pasar estos del papel de filtro a un vaso de precipitado o para efectuar lavados que precisen hacerse con agua destilada.

-CRISTALIZADOR 

Un cristalizador es un elemento perteneciente al material de vidrio que consiste en un recipiente de base ancha y poca estatura.

Su objetivo principal es cristalizar el soluto de una solución, por evaporación del solvente.

El objetivo de la forma es que tenga una base ancha es para permitir una mayor evaporación de sustancias

-CUENTAGOTAS

El gotero también es conocido con el nombre de cuentagotas. Es un tubo hueco terminado en su parte inferior en forma cónica y cerrado por la parte superior por una perilla o dedal de goma.

Se utilizan los goteros para añadir reactivos, líquidos indicadores o pequeñas cantidades de producto de un recipiente a otro.

El uso de los goteros o cuentagotas esta limitado cuando se requiere precisión en la cantidad de líquido vertido. 

-PIPETA PASTEUR 

Son unos tubos de vidrio que por uno de sus extremos son muy estrechos (tubo capilar) y en el otro extremo se suele colocar un chupete de un cuentagotas. No están graduadas por lo tanto no sirven para medir volúmenes. Se utilizan fundamentalmente para enrasar en los matraces aforados con mayor facilidad y exactitud y para coger pequeñas cantidades de cualquier disolución.

-MORTERO 

El Mortero tiene como finalidad machacar o triturar sustancias solida.Se caracteriza por :

El Mortero posee un instrumento pequeño creado del mismo material llamado “Mano o Pilon” y es el encargado del triturado.

Normalmente se encuentran hechos de Madera, Porcelana, Piedra y Marmol.

Precauciones

Si al machacar sustancias peligrosas o liquidos en conjunto con solidos, debera molerse o triturarse muy suavemente para evitar salpicaduras.

-MATERIAL PARA PESAR 

-BALANZA 

La balanza se utiliza para medir la masa de un cuerpo o sustancia o también el peso de los mismos, dado que entre masa y peso existe una relación bien definida. En el laboratorio se utiliza la balanza para efectuar actividades de control de calidad–con dispositivos como las pipetas–, para preparar mezclas de componentes en proporciones predefinidas y para determinar densidades o pesos específicos.

-GRANATARIA

Es un tipo de balanza muy sensible, esto quiere decir que pesa cantidades muy pequeñas y también es utilizada para determinar o pesar la masa de objetos y gases.

Suelen tener capacidades de 2 ó 2,5 kg y medir con una precisión de hasta 0,1 ó 0,01 g. No obstante, existen algunas que pueden medir hasta 100 ó 200 g con precisiones de 0,001 g; y otras que pueden medir hasta 25 kg con precisiones de 0,05 g.¹

Es muy utilizada en laboratorios como instrumento de medición auxiliar, ya que aunque su precisión es menor que la de una balanza analítica, tiene una mayor capacidad que ésta y permite realizar las mediciones con más rapidez y sencillez, así como por su mayor funcionamiento.

-CUCHARITA-ESPÁTULA

Son unas cucharillas que pueden ser metálicas o de porcelana y que se utilizan para coger productos sólidos de sus recipientes para pesarlos, disolverlos o realizar cualquier otra operación.

-VIDRIO DE RELOJ 

Es un vidrio redondo convexo que permite contener las sustancias para luego masarlas o pesarlas en la balanza. Se denomina vidrio de reloj ya que es muy similar a uno de ellos.

-PLACA DE PETRI 

Es utilizado para poder observar diferentes tipos de muestras tanto biológicas como químicas. Las cuales se encuentran encerradas dentro de la placa.

Es utilizado para el cultivo de bacterias y otras especies relacionadas.

También es utilizado para masar sólidos en una balanza.

-PRECAUCIONES 

Se deben utilizar con precaución, ya que se debe evitar el contacto con organismos biológicos, en caso de trabajar con ellos.
Utilizar implemento de protección antes de trabajar con organismos biológicos (antiparras, bata, guantes, etc).

-ESPÁTULA

La espátula es una lámina plana angosta que se encuentra adherida a un mango hecho de madera, plástico o metal. Es utilizada principalmente para tomar pequeñas cantidades de compuestos o sustancias sólidas, especialmente las granulares.

-MATERIAL PARA CALENTAR  

-MECHERO BUNSEN

El uso efectivo del mechero durante una práctica de laboratorio implica ser capaces de encender y regular el mismo de manera tal de obtener una llama que indique una reacción de combustión completa. Esto se consigue de manera fácil y además segura siguiendo el procedimiento que se detalla a continuación.

-MECHERO DE ALCOHOL 

Es una fuente de calor, de baja intensidad, que funciona con alcohol etílico. Como un accesorio de seguridad se utiliza una pieza que en caso de accidente, cubre la entrada de oxígeno, de manera que el fuego se sofoca. Se utiliza en laboratorio para hacer combustión.

-PINZAS DE CRISOL

La pinza de crisol es una herramienta de acero inoxidable y su función es sostener y manipular capsulas de evaporación, crisoles y otros objetos. Se utiliza principalmente como medida de seguridad cuando estos son calentados o poseen algún grado de peligrosidad al manipularlos directamente

-CRISOL

El Crisol de Porcelana es un material de laboratorio utilizado principalmente para calentar, fundir, quemar, y calcinar sustancias. La Porcelana le permite resistir altas temperaturas. Se usa para 

Para fundir o calentar con el crisol de porcelana se deben usar guantes o pinzas para retirarlo de la llama.

Si el crisol posee una determinada sustancia, la cual se esta calentando. nunca debe apuntar hacia nuestro rostro o cuerpo.

-REJILLA DE AMIANTO 

Es una rejilla metálica con una capa de amianto que es un material que soporta grandes temperaturas. La rejilla de amianto se coloca entre el fuego y el recipiente a calentar para que no entren en contacto directo e impida que se rompan debido a diferencias bruscas de temperatura.

-PINZA PARA TUBO DE ENSAYO 

Las Pinzas de Tubo de Ensayo se utilizan para manejar y poner a fuego los tubos de ensayo como módulo de seguridad

-CAPSULA DE PORCELANA 

La Capsula de Porcelana es un pequeño contenedor semiesférico con un pico en su costado. Este es utilizado para evaporar el exceso de solvente en una muestra. Las Capsulas de Porcelana existen en diferentes tamaños y formas, abarcando capacidades desde los 10ml hasta los 100ml.

- TUBOS REFRIGERANTES 

El Tubo Refrigerante o Tubo condensador, es un aparato de vidrio que permite transformar los gases que se desprenden en el proceso de destilación, a fase liquida.

El tubo Refrigerante está conformado por dos tubos cilíndricos concéntricos. Por el conducto interior del tubo circulara el gas que se desea condensar y por el conducto más externo circulara el líquido refrigerante.

El conducto exterior está provisto de dos conexiones que permiten acoplar mangueras de cauchos para el ingreso y posterior salida del líquido refrigerante. La entrada del líquido se efectúa por una de las conexiones.

El líquido refrigerante (generalmente agua) debe circular constantemente para generar la temperatura adecuada que permita la condensación de los vapores.

Existen diferentes formatos de tubos refrigerantes:

RECTO

SERPENTIN

ROSARIO

-SOPORTES

-TRÍPODE

La finalidad que cumple el trípode de laboratorio es solo una. Este es utilizado principalmente como una herramienta que sostiene la rejilla de asbesto.

Con este material es posible la preparacion de montajes para calentar, utilizando como complementos el mechero (dependiendo del tipo). Tambien sirve para sujetar con mayor comodidad cualquier material que se use en el laboratorio que vaya a llenarse con productos peligrosos o liquidos de cualquier tipo.

-PIE

El Soporte Universal es una herramienta que se utiliza en laboratorio para realizar montajes con los materiales presentes en el laboratorio permitiendo obtener sistemas de medición y preparar diversos experimentos. Está conformado por una base o pie rectangular, el cual permite soportar una varilla cilíndrica que permite sujetar diferentes materiales con ayuda de dobles nueces y pinzas.

-ANILLO DE HIERRO

estructura circular y de hierro que se adapta al soporte universal y sirve como soporte de otros utensilios como lo son los vasos de precipitados, embudos de decantación, etc. Se fabrican en hierro colado y se utilizan para sostener recipientes que van a calentarse a fuego directo. Funciona sobre todo con elementos químicos calentados al fuego o mediante procesos químicos para evitar quemaduras.

-GRADILLAS PARA TUBOS DE ENSAYO

Una gradilla es un utensilio utilizado para dar soporte a los tubos de ensayos o tubos de muestras. Normalmente es utilizado para sostener y almacenar los tubos.

Este se encuentra hecho de madera, plastico o metal.

-NUEZ DOBLE

La finalidad que tiene la doble nuez es sujetar otras herramientas, como una argolla metálica o una pinza de laboratorio, la cual a su vez debe sujetarse en un soporte universal.

La doble nuez posee dos agujeros con dos tornillos opuestos que pueden ajustarse manualmente. Uno de los tornillos permite sujetar la doble nuez a un soporte universal, mientras que en el otro se ajusta la pieza a sujetar. 

-PINZAS PARA BURETA 

Herramienta de metal que se une al soporte universal para sujetar verticalmente una sola bureta, Con esta herramienta es posible preparar diferentes experimentos que requieren de una bureta.

-TRIANGULO PARA CRISOL

El Triángulo de Porcelana es un instrumento de laboratorio utilizado en procesos de calentamiento de sustancias. Se utiliza para sostener crisoles cuando estos deben ser calentados.

El Triángulo de Porcelana está conformado por tres tramos de alambre galvanizado, dispuestos en forma triangular. Cada arista del triángulo posee un tubo de porcelana. Los extremos de los alambres se retuercen juntos, formando tres vástagos que se proyectan hacia fuera de cada esquina del triángulo.Para utilizar el Triángulo de Porcelana, este se debe apoyar sobre una argolla metálica sujeta a un soporte universal, bajo el mechero.

-EMBUDOS

-EMBUDO

Un embudo de filtración es un instrumento utilizado para traspasar líquidos de un recipiente a otro, evitando que se derrame líquido; también se emplea mucho para separar sólidos de líquidos a través del proceso de laboratorio llamado filtración.

-EMBUDO   BÜCHNER

El Embudo Büchner es un tipo especial de embudo utilizado para la filtración al vació o filtración a presión asistida. Se hace tradicionalmente de porcelana, sin embargo también está disponible en vidrio y plástico. En la zona superior cilíndrica del embudo existe una placa circular que posee un conjunto de perforaciones.

La filtración al vacío es una técnica que permite separar un producto sólido a partir de una mezcla solido-liquido. La mezcla sólido-líquido se vierte a través de un papel filtro en un embudo Büchner. El sólido es atrapado por el papel filtro y el líquido es aspirado a través del embudo que luego cae en el matraz producto de la trampa de vacío.

-EMBUDOS DE SEGURIDAD

Características comunes Los embudos de seguridad permiten un vertido de líquidos peligrosos sin ningún peligro. Sin derrames. Están fabricados en teflón de alta calidad, resistente a ácidos y disolventes. Para cualquier tamaño de boca de cualquier contenedor. Incluyen tamiz para eliminar agitadores y partículas macroscópicas. Los modelos en negro son conductores de electricidad para poder conectarlos a tierra para reducir el riesgo de incendio por electricidad estática. Compuestos por un tamiz, una dispositivo anti-salpicadura, una rosca de giro libre para mayor comodidad y un tubo de seguridad.

-EMBUDOS DE DECANTACIÓN 

El embudo de decantación se utiliza principalmente para separar líquidos inmiscibles, o insolubles (no se mezclan) que se separan, por diferencia de densidades y propiedades moleculares que estos líquidos poseen. La cual mediante un tiempo se apartan en dos o más fracciones dependiendo de la cantidad de productos contenidos al interior del recipiente.

El embudo de decantación es un recipiente de vidrio con forma de pera invertida o cono invertido. Este presenta un desagüe que permite la salida de los líquidos que se pretenden separar en la zona inferior del recipiente, cuyo flujo puede ser maniobrado mediante el uso de una válvula. En la parte superior presenta una embocadura que puede sellarse con una tapa, la cual permite cargar su interior con los líquidos insolubles o inmiscibles.

-OTRO MATERIAL

-FRASCO LAVADOR DE GASES 

Se trata de unos recipientes utilizados en el laboratorio para eliminar sustancias líquidas o gaseosas que arrastran los gases en su proceso de producción.

-COLUMNA CROMATOGRAFÍCA

Es quizás el método más general, utilizado para la separación, a la vez que para la purificación, de diferentes compuestos orgánicos que se encuentren en estado sólido o líquido.

En este tipo de cromatografía, la fase estacionaria utilizada, es decir, el absorbente, se coloca en el interior de una columna de vidrio, la cual finaliza con una llave para controlar el paso de sustancias al exterior de la columna. La fase estacionaria se impregna con el eluyente o fase móvil. Seguidamente la mezcla orgánica que nos interesa separar la depositamos por la parte superior de la fase estacionaria, y así la fase móvil podrá ir atravesando el sistema.

-TROMPA DE AGUA

  La trompa de agua es un instrumento que sirve para practicar el vacío en un recipiente. Consiste en un tubo de vidrio abierto al exterior por donde se realiza la alimentación con agua desde el exterior (parte inferior derecha en la fotografía), el cual se va estrechando, de manera que en su parte más estrecha termina bruscamente aunque comunica con otro que, penetrando en su interior, deja un cierto hueco por el que se producirá la extracción de aire. Tal extracción se lleva a cabo a través de una sección de tubo (izquierda y arriba en la fotografía) que habrá de comunicarse con el recipiente en el que se desea practicar el vacío. Por otra parte, la segunda sección de tubo que ajustaba casi perfectamente con la primera en el estrechamiento, se abre al exterior a través de una tercera abertura (izquierda) que comunica con el exterior, permitiendo con ello el vaciado del agua. Para terminar con la descripción de este instrumento, apuntemos que la trompa trabaja en posición vertical para permitir la circulación del agua mediante la simple acción de la gravedad.

-MÉTODO   KJELDAHL

El Método Kjeldahl es un proceso de análisis químico para determinar el contenido en nitrógeno de una sustancia química y se engloba en la categoría de medios por digestión húmeda

Se usa comúnmente para estimar el contenido de proteínas de los alimentos.

-EXTRACTOR  SOXHLET

 Su material de vidrio utilizado para la extracción de compuestos, generalmente de naturaleza lipídica, contenidos en un sólido, a través de un disolvente afín.

-TUBO EN U

Es un tubo cilíndrico en forma de "U" de unos 2 cm de diámetro que se utiliza fundamentalmente para verificar reacciones de Oxidación‑Reducción (REDOX) donde cada una de las semirreacciones tiene lugar en cada una de las ramas.

-TUBO THIELE

El Tubo de Thiele se utiliza principalmente en la determinación del punto de fusión de una determinada sustancia. Para esto se llena de un líquido con un punto de fusión elevado, y se calienta. Su peculiar forma hace que las corrientes de convección formadas por el calentamiento, mantengan todo el tubo a temperatura constante.

-DESECADORA

Algunas sustancias químicas comenzarán a romperse si se expone a la humedad durante un período prolongado de tiempo. La forma más común de eliminar la humedad de los sólidos es mediante el secado en la estufa. Sin embargo este método no es apropiado para sustancias que se descomponen o en las que no se elimina el agua a la temperatura de la estufa.

Un Desecador es un gran recipiente de vidrio con tapa que se adapta ajustadamente. El borde de vidrio es esmerilado y su tapa permite que el recipiente este herméticamente cerrado. El propósito de un Desecador es eliminar la humedad de una sustancia, o proteger la sustancia de la humedad.

-MATERIAL AUXILIAR PARA PIPETAS (PERILLA)

Al presionarla y soltarla, el líquido sube a la pipeta.
Se remueve la perilla e inmediatamente se cubre la pipeta con el dedo para controlar la salida de líquido

-INSTRUMENTOS

Un termómetro es un instrumento utilizado para medir la temperatura con un alto nivel de exactitud. Puede ser parcial o totalmente inmerso en la sustancia que se está midiendo. Esta herramienta está conformada por un tubo largo de vidrio con un bulbo en uno de sus extremos.

Algunos metales se dilatan cuando son expuestos al calor, y el mercurio es sensible a la temperatura del ambiente. Por ello, los termómetros están generalmente fabricados con mercurio (Hg), ya que éste se dilata cuando está sujeto al calor y ello nos permite medir su dilatación en una escala graduada de temperatura (la escala puede ser Celsius o Fahrenheit). El mercurio es una sustancia líquida dentro del rango de temperaturas de -38,9 °C a 356,7 °C. Cuando el mercurio en el interior del termómetro recibe calor, éste experimenta una dilatación que hace que recorra el tubo del termómetro en el que está contenido. Así, cuando el mercurio atraviesa la escala numérica, podemos medir la temperatura.

El principio por el cual los diferentes termómetros funcionan se basa en la expansión térmica de los sólidos o líquidos con la temperatura, o el cambio de presión de un gas en calefacción o refrigeración. También existen los termómetros de radiación que miden la energía infrarroja emitida por un objeto, lo que permite medir la temperatura sin entrar en contacto con el objeto.

Los termómetros son utilizados en la industria, con el fin de controlar y regular procesos. También se incluye en el estudio científico, por ejemplo: determinar las condiciones ambientales del clima.

-DENSÍMETRO 

Un densímetro es un instrumento de medición que sirve para determinar la densidad relativa de los líquidos sin necesidad de calcular antes su masa y volumen. Normalmente, está hecho de vidrio y consiste en un cilindro hueco con un bulbo pesado en su extremo para que pueda flotar en posición vertical. 

-PICNÒMETRO 

Se emplean para medir densidad de un fluido. Normalmente para la determinación de la densidad de algunos productos especiales como las pinturas, se utilizan picnómetros metálicos. Si el frasco se pesa vacío, luego lleno de agua, y luego lleno del líquido problema, la densidad de éste puede calcularse sencillamente.

-CENTRIFUGA 

Por lo general, la centrifuga es utilizada en los laboratorios como proceso de la separación de la sedimentación de los componentes líquidos y sólidos. Hay diferente tipos de centrifuga, como centrifugas de baja velocidad, centrifugas para micro hematocritos, y ultracentrífugas, este último tipo generalmente se utiliza para la separación de las proteínas. Pero cada uno de ellos tiene diferentes velocidades.

-ACTIVIDADES 

-WEB GRAFÍA 

CONSULTAS: 

http://www.tplaboratorioquimico.com/laboratorio-quimico/materiales-e-instrumentos-de-un-laboratorio-quimico

http://www.ecured.cu/index.php

http://es.wikipedia.org

http://www.alquimialab.com/portal/index.php/materiales-varios-bel-art/29-materiales-varios-bel-art/179-producto-179

https://www.google.com.co/imghp?hl=es-419&ei=mlduVdnYOoOQyATt5IPwDA&ved=0CAIQqi4oAQ

VÍDEOS

https://www.youtube.com/watch?v=jswmfTTTE6w

ACTIVIDADES

http://labovirtual.blogspot.com/p/materiall-de-laboratorio.html