QUÍMICA ORGÁNICA E INORGÁNICA

OBJETIVOS:

• Distinguir las propiedades de los elementos orgánicos e inorgánicos y apreciar sus transformaciones.
• Aprender como ocurren las reacciones y el equilibrio que alcanzan.

Elementos del grupo VII-A   (vídeo 1) 

También son llamados halógenos 

F- Cl -  Br - I - At

PROPIEDADES:

Tienden a ser muy reactivos ya que forman haluros con muchos compuestos químicos especialmente con el hidrógeno (H).

Una de sus características es que tienen los potenciales mas altos de ionización  y la mas alta electronegatividad y pueden obtener la estructura del gas noble ganando solo u electrón.

PROPIEDADES FÍSICAS DEL FLÚOR :

Reacciona con violencia con los compuestos que tienen hidrógeno como el agua, el amoniaco, y otras sustancias orgánicas, es un elemento muy toxico.

Es el halógeno mas abundante en la corteza terrestre y en el mar se encuentra en una proporción aproximada de 13ppm.

PROPIEDADES FÍSICAS DEL CLORO :

Interviene en reacciones de sustitución o de adicción tanto con materiales orgánicos como inorgánicos.

No se puede encontrar en un estado puro y reacciona con mucha rapidez con varios elementos químicos lo que lo clasifican como  cloruros, cloritos y cloratos.

PROPIEDADES FÍSICAS DEL  BROMO :

Reacciona con el agua , compuestos y elementos metálicos, es soluble  en disolventes orgánicos y es ligeramente menos activo que el cloro.

La mayoría de veces se encuentra como bromuro.

PROPIEDADES FÍSICAS DEL YODO :

Principal trazador de radioactivos y ciertos procedimientos  de radioterapia.

En la corteza terrestre hay una concentración de 0,14ppm mientras que en el agua de mar su abundancia es de 0,052ppm.

Elementos del grupo  VI-A   (vídeo 2)

O - Se - S - Pb - Se -Te

-PROPIEDADES GENERALES:

-Se les llama el grupo del oxigeno ya que este es el primer elemento del grupo . 

-Su configuración externa es NS2 , NP4. 

-Ganan o ceden electrones en la formación de compuestos. 

-Sus tres primeros elementos (O-S-Se) no son metales .

-Telurio Plomo son metaloides.

-El oxigeno presenta un comportamiento anormal al no tener orbitales ya que solo puede formar dos enlaces covalentes. 

- S - Se - Te  pueden enlazarse hasta con seis átomos 

EL OXIGENO:

Es el elemento mas abundante del planeta, lo hay en estado liquido, solido y gaseoso.

Se obtiene mediante la destilación fraccionada del aire liquido como:

-Electrolisis de disoluciones acuosas y alcalinas. 

-Descomposición catalirica de H2O

EL AZUFRE:

Se encuentra en zonas volcánicas y en domos de sal .

-En su propiedad física esta solida 

-Se encuentra en color amarillo

-Es mal conductor de calor 

-No conduce electricidad 

-Es 2 veces menos denso que el agua 

EL SELENIO :

-Aspecto metálico pero es semimetal 

-Se obtiene por el tueste de minerales sulfurosos 

-Se encuentra en moléculas de 8 en forma solida, en vapor y solo  hay una forma liquida 

EL TELURIO: 

No es abundante en la naturaleza, se encuentra principalmente como telurios de plata y oro como impurezas de las minas de sulfato de cobre.

EL PLOMO:

Es un metal metaloide radioactivo que emite radiación alfa y gama.

ELEMENTOS DEL GRUPO  V-A   (VÍDEO 3)

N - P - As - Sb - Bi

Estos elementos se distinguen también por su estabilidad en las moleculas debido a su tendencia de formar enlaces covalentes ,  dobles y triples.

Forman enlaces tan fuertes con otros compuestos  que son muy difíciles de dividir.

NITRÓGENO Y SUS PROPIEDADES :

• Tiene re actividad muy baja.
• A temperaturas ordinarias reacciona lentamente con el litio.
• A altas temperaturas, reacciona con cromo, silicio, titanio, aluminio, boro, berilio, magnesio, bario, estroncio, calcio y litio para formar nitruros; con O2, para formar NO, y en presencia de un catalizador, con hidrógeno a temperaturas y presión bastante altas, para formar amoniaco.

 

FÓSFORO Y SUS PROPIEDADES :

Se encuentra combinado en la naturaleza es fosfatos inorgánicos y en organismos vivos pero nunca en estado nativo .

• El fósforo es un componente esencial de los organismos.
• Forma parte de los ácidos nucleicos (ADN y ARN).
• Forman parte de los huesos y dientes de los animales.
• El fósforo común es un sólido
• Un característico olor desagradable
• Es un no metal.

La mayor parte de las sales del del fósforo  se utilizan como fertilizantes , el fosforo blanco se utiliza como raticida y el rojo para elaborar cerillas.

ARSÉNICO Y SUS PROPIEDADES :

En raras ocasiones se puede encontrar de forma solida principalmente en forma de  sulfuros,pertenece a los metaloides y presenta tres estados alotrópicos

• ARSÉNICO GRIS  :Estable , buen conductor de calor ,mal conductor electrónico
•  ARSÉNICO AMARILLO: volátil, reactivo, fosforescente a 25
• ARSÉNICO NEGRO :Tiene propiedades intermedias entre el arsénico negro y el arsénico amarillo 

USOS:

-Preservante de la madera

-Empleado en circuitos 

-Componentes de insecticidas y herbicidas respectivamente.

-Usado en pigmento y proteína 

-Decolorante en la  fabricación del vidrio 

ANTIMONIO Y SUS PROPIEDADES:

• ANTIMONIO AMARILLO:Es un metaestable,  compuesto de Sb4 y se encuentra en el capor  de antimonio.
• ANTIMONIO GRIS: Metálica ,estructura cristalina ,bajo punto de evaporación.

BISMUTO Y SUS PROPIEDADES:

Se produce naturalmente sin combinar, es un metal quebradizo, es el mas diamagnetico y es usado en:

-productos químicos.

-farmacéuticos y cosméticos

EL ÁTOMO DEL CARBONO      (VÍDEO 4,5,6 Y 7) 

El carbono tiene un número atómico de seis, lo que significa que teine seis protones en el núcleo y seis electrones en la corteza, que se distribuyen en dos electrones en la primera capa y cuatro en la segunda. Por tanto, el átomo de carbono puede formar cuatro enlaces covalentes para completar los ocho electrones de su capa más externa. Estos enlaces pueden ser de tres tipos: enlace simple, enlace doble y enlace triple

Enlace simple

Es la manera más sencilla en la que el carbono comparte sus cuatro electrones. Los enlaces se colocan apuntando a los cuatro vértices de un tetraedro regular, estando el carbono en el baricentro de dicho tetraedro. Se dice que el carbono actúa de manera tetragonal.

Enlace doble

El carbono no tiene por qué formar los cuatro enlaces con cuatro átomos distintos. Puede darse el caso de que dos de esos enlaces los forme con un mismo átomo. Hablamos entonces de un enlace doble. Los dos electrones que le quedan al carbono se enlazan con otrs dos átomos mediante enlaces simples. En este caso, el enlace doble y los dos simples apuntan a los vértices de un triángulo casi equilátero. Se dice que el carbono actúa de forma trigonal.

Enlace triple

Por último, puede el carbono formar tres enlaces con un mismo átomo, y el cuarto con un átomo distinto. Se habla entonces de un enlace triple. En este caso la molécula es lineal, y decimos que el carbono actúa de forma lineal.